Хлорид аммония

Кристаллы хлорида аммония (NH₄Cl) принадлежат к кубической кристаллической системе. Он может быть синтезирован путем реакции HCl с водными растворами аммиака. NH₄Cl образуется как побочный продукт при производстве соды по методу Сольве. Хлорид аммония используется в составе буферных растворов для лизиса эритроцитов в различных исследованиях. Он может быть применен в качестве катализатора при синтезе 3,4-дигидропиримидин-2(1H)-онов. Неорганические ионы аммония (NH₄⁺) эффективно катализируют альдольную конденсацию карбонильных соединений. Также служит источником азота при подготовке хлорида триметиламина (TMA·HCl). Хлорид аммония имеет формулу NH₄Cl, плотность пара 1.9 (по сравнению с воздухом), давление пара 1 мм рт. ст. при 160.4 °C. Химическая чистота составляет ≥99.5%, форма выпуска — порошок, кристаллы или куски.